Что делать при отравлении соляной кислотой. Соляная кислота: влияние на экологию и здоровье человека. Справка. Симптомы отравления кислотой
Соляная кислота (хлористоводородная кислота) - водный раствор хлористого водорода HCl, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зеленый цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация соляной кислоты около 36% HCl; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3. Концентрированная кислота на воздухе "дымит", так как выделяющийся газообразный HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки соляной кислоты.
Соляная кислота не горюча, не взрывоопасна. Она является одной из самых сильных кислот , растворяет (с выделением водорода и образованием солей - хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями она ведет себя как восстановитель.
Соли соляной кислоты - хлориды, за исключением AgCl, Hg2Cl2, хорошо растворимы в воде. К ней устойчивы стекло, керамика, фарфор, графит, фторопласт.
Получают соляную кислоту растворением в воде хлористого водорода, который синтезируют или непосредственно из водорода и хлора или получают действием серной кислоты на хлорид натрия.
Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют концентрированной, если она содержит 24% и больше HCl, если содержание HCl меньше, то кислота называется разбавленной.
Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, органических полупродуктов и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности - кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д.
Соляная кислота играет важную роль в процессах пищеварения, она является составной частью желудочного сока. Разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.
Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах, а также в полиэтиленовой посуде.
Соляная кислота очень опасна для здоровья человека . При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза.
При попадании соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды.
Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. Они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.
Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем.
В случае утечки или разлива соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде . Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды.
Во-вторых, она может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод.
Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (рН менее 5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий.
В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.
В случае разлива соляную кислоту смывают с поверхностей большим количеством воды или щелочного раствора, который нейтрализует кислоту.
Материал подготовлен на основе информации открытых источников
Что представляет собой раствор соляной кислоты? Это - соединение воды (H2O) и хлороводорода (HCl), который является бесцветным термическим газом с характерным запахом. Хлориды отлично растворяются и распадаются на ионы. Соляная кислота является самым известным соединением, которое образует HCl, так что о нем и его особенностях можно рассказать в подробностях.
Описание
Раствор соляной кислоты относится к классу сильных. Он бесцветный, прозрачный и едкий. Хотя техническая соляная кислота имеет желтоватый цвет, обусловленный наличием примесей и прочих элементов. На воздухе «дымится».
Стоит отметить, что данное вещество присутствует и в организме каждого человека. В желудке, если быть точнее, в концентрации 0.5%. Интересно, что этого количества достаточно для полного разрушения бритвенного лезвия. Вещество разъест его всего за неделю.
В отличие от той же серной, кстати, масса соляной кислоты в растворе не превышает 38 %. Можно сказать, что данный показатель - «критическая» точка. Если начать увеличивать концентрацию, то вещество просто будет испаряться, вследствие чего хлороводород просто улетучится вместе с водой. Плюс ко всему, данная концентрация сохраняется лишь при 20 °C. Чем выше температура - тем быстрее протекает испарение.
Взаимодействие с металлами
Раствор соляной кислоты может вступать во многие реакции. В первую очередь с металлами, которые стоят до водорода в ряду электрохимических потенциалов. Это - последовательность, в которой элементы идут по мере увеличения такой свойственной им меры, как электрохимический потенциал (φ 0). Данный показатель крайне важен в полуреакциях восстановления катиона. К тому же именно этот ряд демонстрирует активность металлов, проявляемую ими в окислительно-восстановительных реакциях.
Так вот, взаимодействие с ними происходит с выделением водорода в виде газа и с образованием соли. Вот пример реакции с натрием, мягким щелочным металлом: 2Na + 2HCl → 2NaCl +Н 2 .
С другими веществами взаимодействие протекает по похожим формулам. Так выглядит реакция с алюминием, легким металлом: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3Н 2 .
Реакции с оксидами
С данными веществами раствор кислоты соляной тоже прекрасно взаимодействует. Оксиды - это бинарные соединения элемента с кислородом, имеющие степень окисления, составляющую -2. Всем известными примерами являются песок, вода, ржавчина, красители, углекислый газ.
Соляная кислота взаимодействует не со всеми соединениями, а лишь с оксидами металлов. Вследствие реакции также образуется растворимая соль и вода. В качестве примера можно привести процесс, происходящий между кислотой и оксидом магния, щелочноземельного металла: MgO + 2HCl → MgCl 2 + Н 2 О.
Реакции с гидроксидами
Так называются неорганические соединения, в составах которых присутствует гидроксильная группа -ОН, в которой атомы водорода и кислорода соединены ковалентной связью. И, поскольку раствор соляной кислоты взаимодействует лишь с гидроксидами металлов, стоит упомянуть, что некоторые из них называются щелочами.
Так что получающаяся в итоге реакция называется нейтрализацией. Ее результатом является образование слабо диссоциирующего вещества (то есть воды) и соли.
В качестве примера можно привести реакцию небольшого объема раствора соляной кислоты и гидроксида бария, мягкого щелочноземельного ковкого металла: Ва(ОН) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2Н 2 О.
Взаимодействие с другими веществами
Кроме перечисленного, соляная кислота может вступать в реакции и с соединениями иных типов. В частности, с:
- Солями металлов, которые образованы другими, более слабыми кислотами. Вот пример одной из таких реакций: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl +Н 2 О + СО 2 . Здесь показано взаимодействие с солью, образованной угольной кислотой (Н 2 СО 3).
- Сильными окислителями. С диоксидом марганца, например. Или с перманганатом калия. Сопровождаются такие реакции выделением хлора. Вот один из примеров: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8Н 2 О.
- Аммиаком. Это - нитрид водорода с формулой NH 3 , представляющий собой бесцветный, но резко пахнущий газ. Следствие его реакции с раствором соляной кислоты - масса густого белого дыма, состоящего из мелких кристаллов хлорида аммония. Который, кстати, всем известен, как нашатырь (NH 4 Cl).Формула взаимодействия следующая: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
- Нитратом серебра - неорганическим соединением (AgNO 3), являющимся солью азотной кислоты и металла серебра. Вследствие контакта с ним раствора соляной кислоты возникает качественная реакция - образование творожистого осадка хлорида серебра. Который не растворяется в азотной. Выглядит это так: HCL +AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .
Получение вещества
Теперь можно поговорить о том, что делают для образования соляной кислоты.
Сначала, посредством сжигания в хлоре водорода, получают главный компонент - газообразный хлороводород. Который потом растворяют в воде. Результатом этой простой реакции становится образование синтетической кислоты.
Еще данное вещество можно получить из абгазов. Это - химические отходящие (побочные) газы. Они образуются при самых разных процессах. К примеру, при хлорировании углеводородов. Находящийся в их составе хлороводород называют абгазным. И кислоту, полученную таким образом, соответственно.
Следует отметить, что в последние годы доля абгазного вещества в общем объеме его производства увеличивается. А кислота, образованная вследствие сжигания в хлоре водорода, вытесняется. Однако справедливости ради нужно отметить, что в ней содержится меньше примесей.
Применение в быту
Во многих чистящих средствах, которыми люди, занимающиеся хозяйством, пользуются регулярно, присутствует определенная доля раствора соляной кислоты. 2-3 процента, а иногда и меньше, но он там есть. Именно поэтому, приводя сантехнику в порядок (вымывая кафель, например), нужно надевать перчатки. Высококислотные средства могут навредить коже.
Еще раствор используют в качестве пятновыводителя. Он помогает избавиться от чернил или ржавчины на одежде. Но чтобы эффект был заметен, надо использовать более концентрированное вещество. Подойдет раствор соляной кислоты в 10%. Он, к слову, превосходно выводит накипь.
Важно правильно хранить вещество. Содержать кислоту в стеклянных емкостях и в местах, куда не доберутся животные и дети. Даже слабый раствор, попавший на кожу или слизистую оболочку, может стать причиной химического ожога. Если это случилось, необходимо срочно промыть участки водой.
В области строительства
Использование соляной кислоты и ее растворов - это популярный способ улучшения множества строительных процессов. Например, ее нередко добавляют в бетонную смесь, чтобы увеличить морозостойкость. К тому же так она быстрее застывает, а стойкость кладки к влаге повышается.
Еще соляную кислоту используют, как очиститель от известняка. Ее 10-процентный раствор - лучший способ борьбы с грязью и следами на красном кирпиче. Для очистки других не рекомендуется его использовать. Структура других кирпичей более чувствительна к воздействию данного вещества.
В медицине
В данной сфере рассматриваемой вещество тоже активно применяется. Разбавленная соляная кислота оказывает следующие действия:
- Переваривает в желудке белки.
- Останавливает развитие злокачественных образований.
- Помогает в лечении онкологических заболеваний.
- Нормализует кислотно-щелочной баланс.
- Служит эффектным средством при профилактике гепатита, сахарного диабета, псориаза, экземы, ревматоидного артрита, желчнокаменной болезни, розовых угрей, астмы, крапивницы и многих других недугов.
В голову пришла идея разбавить кислоту и употреблять ее внутрь в таком виде, а не в составе медикаментов? Такое практикуется, но категорически запрещено делать это без врачебной консультации и получения инструкции. Неправильно рассчитав пропорции, можно проглотить избыток раствора соляной кислоты, и просто сжечь себе желудок.
Кстати, еще можно принимать медикаменты, стимулирующие выработку данного вещества. И не только химические. Тот же аир, перечная мята и полынь способствуют этому. Отвары на их основе можно сделать самому, и пропить для профилактики.
Ожоги и отравление
Каким бы эффективным ни было это средство, оно опасно. Соляная кислота, в зависимости от концентрации, может спровоцировать химические ожоги четырех степеней:
- Возникает лишь покраснение и боль.
- Появляются пузыри с прозрачной жидкостью и отек.
- Формируется некроз верхних слоев кожи. Пузыри заполняются кровью или мутным содержимым.
- Поражение достигает сухожилий и мышц.
Если вещество каким-то образом попало в глаза, надо промыть их водой, а потом содовым раствором. Но в любом случае первым делом надо вызвать скорую.
Попадание кислоты внутрь чревато острыми болями в груди и животе, отеком гортани, рвотными кровавыми массами. Как следствие - тяжелые патологии печени и почек.
А к первым признакам отравления парами относят сухой частый кашель, удушье, повреждение зубов, жжение в слизистых оболочках и боли в животе. Первая неотложная помощь - это умывание и полоскание полости рта водой, а также доступ к свежему воздуху. Настоящую помощь может оказать лишь токсиколог.
В народном хозяйстве и в быту используются различные концентрированные и
слабые кислоты: азотная, серная, соляная, уксусная, щавелевая, плавиковая и
ряд их смесей ("царская водка").
Общие симптомы. При вдыхании паров крепких кислот возникает раздражение и ожог
глаз, слизистых оболочек носоглотки, гортани, носовые кровотечения, боль в
гортани и легких.
При попадании кислот на кожу возникают химические ожоги, глубина и тяжесть
которых определяются концентрацией кислоты и площадью ожога.
При поступлении кислоты внутрь поражается пищеварительный тракт: резчайшие
боли " полости рта, по ходу пищевода и желудка. Повторная рвота с примесью
крови, пищеводпо-желудочные кровотечения. Значительная саливация (обильное
слюнотечение), приводящая к механической асфиксии (удушью) в связи с
болезненностью акта откашливания и отеком гортани. К концу первых суток в
тяжелых случаях, особенно при отравлениях уксусной эссенцией, появляется
желтушность кожных покровов. Моча приобретает окраску от розовой до
темно-коричневой. Печень увеличена и болезненна при пальпации. Явление
реактивного перитонита. На 2-3 сутки нарастают боли в животе, возможно
прободение желудка.
Частыми осложнениями являются гнойный трахеобронхит и пневмонии, ожоговая
астения, кахексия, рубцовые сужения пищевода и желудка. Смерть может наступить
в первые часы при явлениях ожогового шока.
Первая помощь и лечение. Если отравление произошло от вдыхания паров,
пострадавшего необходимо вывести из загрязненной атмосферы, прополоскать
глотку водои, содовым раствором (2 %) или раствором фурацилина (1:5000).
Внутрь -- теплое молоко с содой или щелочную минеральную (боржоми) воду,
горчичники на область гортани. Глаза промыть и закапать 1-2 капли 2 % раствора
новокаина или 0,5 % раствора дикаина.
Если отравление произошло при попадании яда внутрь, то необходимо немедленное
промывание желудка обильным количеством воды через зонд или беззондовым
способом. Внутрь -- молоко, яичные белки, крахмал, слизистые отвары, окись
магния (жженая магнезия) -- 1 столовая ложка на стакан воды, глотать кусочки
льда, пить растительное масло (100 г).
Основные принципы симптоматического лечения после госпитализации -- борьба с
болевым шоком. При появлении темной мочи -- введение в вену бикарбоната
натрия, сердечно-сосудистые средства, новокаиновая блокада. В случаях
значительной кровопотери -- повторные переливания крови. Раннее применение
массивных доз антибиотиков, гидрокортизон или АКТГ. Витаминотерапия.
Кровоостанавливающие средства -- викасол внутримышечно, хлористый кальций в
При отеке гортани ингаляция аэрозоли пенициллина с эфедрином. В случае
безуспешности этого мероприятия -- трахеотомия.
Голод в течение 2-3 суток, затем диета N 1а до 1,5 месяцев.
Кислота азотная. Симптомы: боли и ожоги губ, полости рта, зева, пищевода,
желудка. Желтая окраска слизистой рта. Рвота желтоватыми кровянистыми массами.
Затруднение глотания. Болезненность и вздутие живота. В моче белок и кровь. В
тяжелых случаях коллапс и потеря сознания.
Первая помощь: промывание желудка, жженая магнезия или известковая вода через
5 минут по 1 столовой ложке. Обильное питье воды, воды со льдом, молока
(стаканами), сырые яйца, сырой яичный белок, жиры и масла, слизистые отвары.
Кислота борная. Симптомы: рвота и понос. Головные боли. Сыпи на коже,
начинающиеся с лица. Упадок сердечной деятельности, коллапс.
Первая помощь: промывание желудка, щелочное питье. При упадке сердечной
деятельности возбуждающие.
Кислота серная. Симптомы: ожоги губ черноватого цвета, слизистой -- белого и
бурого цвета. Рвотные массы бурого, шоколадного цвета. Первая помощь -- см.
Кислота азотная.
Кислота соляная. Симптомы: ожоги слизистой рта черноватого цвета. Первая
помощь -- см. Кислота азотная.
Кислота уксусная, уксусная эссенция.
Симптомы: кровянистая рвота, серовато-белая окраска слизистой рта, запах
уксуса изо рта.
Первая помощь -- см. Кислота азотная.
Фенолы (карболовая кислота, лизол, гваякол). Смертельная доза карболовой
кислоты: 10 г.
Симптомы: диспепсические явления, боли за грудиной и в животе, рвота с
примесью крови, жидкий стул. Для легких отравлений характерны головокружение,
оглушенность, головная боль, резкая слабость, цианоз, нарастающая одышка. При
тяжелых отравлениях быстро развивается коматозное состояние, для которого
характерно сужение зрачков, нарушение дыхания по типу механической асфиксии
(аспирация рвотных масс, западение языка. Преобладают явления наркотического
поражения центральной нервной системы. Через 2-3 суток возможно развитие
острой почечной недостаточности, особенно при обширных ожогах кожи лизолом или
раствором карболовой кислоты. Типична темная моча в результате окисления на
воздухе выделяемых с ней продуктов фенола. Смерть наступает от паралича
дыхания и падения сердечно-сосудистой деятельности.
Первая помощь. Восстановление нарушенного дыхания -- туалет полости рта, и др.
Осторожное промывание желудка через зонд теплой водой с добавлением 2 столовых
ложек активированного угля или жженой магнезии. Солевое слабительное. Жиры в
том числе касторовое масло, противопоказаны! При попадании фенола на кожу
удалить одежду, соприкасающуюся с ядом, обмыть кожу оливковым (растительным)
Лечение. Унитиол (10 мл 5% раствора) внутримышечно. Тиосульфат натрия (100 мл
30 % раствора) капельно с глюкозой в вену. Двусторонняя паранефральная блокада
новокаином. Витаминотерапия: аскорбиновая кислота (10 мл 5% раствора)
внутримышечно. Форсированный диурез (алкалинизация мочи и водная нагрузка).
Сердечно-сосудистые средства. Антибиотики.
Паспорт безопасности вещества.
1. Наименование и состав вещества.
1.1. Наименование.
техническое (по НД): кислота соляная
химическое (по IUPAC): гидрохлорид водный
синонимы: хлористоводородная кислота, хлороводородная кислота
1.2. Состав.
1.3. Степень опасности продукта в целом.
Продукция является промышленным ядом и едким веществом, высоко опасным по степени воздействия на организм. Необходима специальная защита кожи и глаз.
2. Виды опасного воздействия.
2.1. Воздействие на человека.
Высоко опасное вещество с остронаправленным механизмом действия. Туман соляной кислоты обладает выраженным раздражающим действием на верхние дыхательные пути, кожу, глаза, вызывает тяжелые химические ожоги.
Пути поступления:
При вдыхании, при попадании на кожу и слизистые оболочки глаз, в органы пищеварения.
Поражаемые органы, ткани и системы человека:
Центральная нервная и дыхательная системы, желудочно-кишечный тракт, печень, почки, кожа, глаза.
Наблюдаемые симптомы:
При ингаляционном отравлении: кашель, першение в горле, слезотечение, насморк, нарушение ритма дыхания, удушье, охриплость голоса, загрудинные боли, рвота с кровью.
При попадании внутрь организма: ожоги губ, слизистой полости рта, резкие боли в эпигастральной области, рвота с кровью, охриплость голоса, спазм и отек гортани, болевой шок, коллапс.
При попадании в глаза: конъюнктивиты и поражения роговицы глаз, резь, возможно ослепление.
При попадании на кожу: возникает серозное воспаление с пузырями, изъязвления появляются при сравнительно долгом контакте.
2.2. Воздействие на окружающую среду.
Общая характеристика воздействия:
Кислота соляная опасна для окружающей среды.
Пути воздействия на окружающую среду:
При нарушении правил хранения и транспортирования, вследствие аварийных ситуаций, неорганизованного размещения и захоронения отходов и т.д.
Наблюдаемые признаки воздействия:
Загрязнение атмосферного воздуха обнаруживается по наличию резкого выраженного запаха. Загрязнение водных объектов приводит к изменению органолептических свойств воды (появление характерного запаха и привкуса).
При снижении водородного показателя в воде водоемов (pH<4,0) наблюдается токсическое действие на рыб уже через несколько часов. При этом кожные покровы и жабры покрываются слизью, респираторный эпителий, а затем жаберные листки разрушаются. Очень чувствительны к кислоте карпы, снижение pH до 4,8 является для них критическим.
Гигиенические нормативы (предельно допустимые концентрации в различных объектах окружающей среды):
ПДК ср. =5 мг/м 3 (пары); 2 кл. опасности;
ПДК сс. =0,1 мг/м 3 ; 2 кл. опасности;
ПДК воды =350мг/л, орг. привкус; необходим контроль водородного показателя в воде (pH=6,5-8,5); 4 кл. опасности;
ПДК рыб.хоз. (хлорид-анион)=300 мг/л; 4 кл. опасности (экологический); для морских водоемов – 11900 мг/л; необходим контроль водородного показателя в воде (pH=6,5-8,5).
3. Меры первой помощи.
3.1. При отравлении ингаляционном путем (при вдыхании):
Придать пострадавшему горизонтальное положение; свежий воздух, питье теплого молока с питьевой содой; антигистаминные и противокашлевые препараты.
Срочная госпитализация!
3.2. При отравлении пероральным путем (при проглатывании):
Обильное питье холодной воды с кусочками льда, молока (по возможности с несколькими взбитыми сырыми яйцами или антацидными препаратами, не содержащими гидрокарбонаты); осторожно с введением карбонатов, нейтрализацией. Противопоказано вызывать рвоту искусственным путем!
Срочная госпитализация!
3.3. При воздействии на кожу:
Удалить избыток вещества ватным тампоном, смыть проточной водой в течение 10-15 мин.
Срочная госпитализация!
3.4. При попадании в глаза:
Немедленно промыть проточной водой или изотоническим раствором хлорида натрия или 4% раствором трисамина при широко раскрытой глазной щели в течение 10-15 мин.
Срочная госпитализация!
3.5. Противопоказания:
Вызывать рвоту искусственным путем противопоказано.
3.6. Средства первой помощи:
Сода питьевая, антигистаминные и противокашлевые средства, растворы хлорида натрия или трисамина.
4. Меры и средства обеспечения пожаровзрывоопасности.
4.1. Общая характеристика пожаровзрывоопасности:
Негорючая жидкость.
4.2. Показатели пожаровзрывоопасности:
Отсутствуют.
4.3.Опасность, вызываемая продуктами горения и термодеструкции:
Возможности термодеструкции нет.
С помощью распыленной воды и воздушно-механической пены. Используются все средства пожаротушения по основному источнику возгорания (в очаг пожара первоначально вовлекается полимерная упаковка).
Сведения отсутствуют.
4.6. Средства индивидуальной защиты при тушении пожаров:
Изолирующий защитный костюм КИХ-5 С в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или дыхательным аппаратом АСВ-2. При отсутствии указанных образцов – защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патронами В с аэрозольным фильтром, БКФ, КД.
4.7. Специфика при тушении.
Емкости с кислотой в зоне пожара могут взрываться при нагревании, требуется охлаждение водой с максимального расстояния. При взаимодействии со многими металлами (Al, Zn, Fe, Co, Ni, Pbи др.) выделяется водород, образующий с воздухом взрывоопасную смесь (объемные пределы взрываемости смеси водорода с воздухом 4-75%).
5. Меры по предотвращению и ликвидации чрезвычайных ситуаций.
5.1. Меры по предупреждению ЧС.
Герметизация оборудования, транспортных средств, тары, применение кислостойких материалов, вентиляция помещений, автоматический контроль содержания соляной кислоты в воздухе рабочей зоны. Применение СИЗ.
Используются все средства пожаротушения по основному источнику возгорания (в очаг пожара первоначально вовлекается полимерная упаковка).
Избегать вдыхания паров кислоты. Не допускать разбрызгивания и проливов кислоты. Приливать кислоту в воду. Хранить в герметичных емкостях, использовать кислостойкие материалы. Не допускать совместного хранения со щелочами, органическими и горючими веществами, окислителями. Хранилища соляной кислоты устраивают на открытом воздухе или в неотапливаемых складских помещениях с хорошей вентиляцией.
Избегать вдыхания паров соляной кислоты, попадания её на кожный покров, глаза. Использовать СИЗ. Требуется вентиляция помещений. Герметизация оборудования, аппаратов, емкостей. Автоматический контроль вредных веществ в воздухе рабочей зоны. Соблюдать меры по обеспечению безопасности персонала.
Не допускать пролива кислоты. Предотвращать попадание продукта в дренаж, канализацию, водоемы, почву. Систематический контроль вредных веществ в атмосферном воздухе на соответствие норм ПДК. Осуществлять контроль водородного показателя (pH=6,5-8,5) в воде водоемов.
Перевозится как опасный груз.
5.2. Меры по ликвидации ЧС.
Необходимые действия общего характера:
Изолировать опасную зону в радиусе не менее 50 м. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Держаться наветренной стороны. Избегать низких мест. Пострадавшим оказать первую помощь.
Действия при утечке, разливе, россыпи:
Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к пролитому веществу. Устранить течь с соблюдением мер предосторожности. Перекачать содержимое в исправную сухую, защищенную от коррозии емкость или в емкость для слива с соблюдением условия смещения жидкостей. Проливы оградить земляным валом, провести нейтрализацию раствором щелочи, соды или известью или залить большим количеством воды с соблюдением мер предосторожности. Убрать по возможности из зоны аварии металлические изделия или защитить от попадания на них вещества. Не допускать попадания веществ в водоемы, подвалы, канализацию.
Действия при пожаре:
Охлаждать емкости водой с максимального расстояния.
Действия при ликвидации последствий ЧС:
Для рассеивания (осаждения, изоляции паров) использовать распыленную воду. Вещество откачать из пониженной местности с соблюдением мер предосторожности. Срезать поверхностный слой грунта с загрязнениями, собрать и вывезти для утилизации. Места срезов засыпать свежим слоем грунта. Поверхности подвижного состава промыть большим количеством воды, моющими композициями.
6. Правила обращения и хранения.
6.1. Меры безопасности и средства защиты при работе с веществом (материалом).
Бесперебойная работа вентиляции. Герметизация оборудования и транспортной тары, использование материалов стойких к кислотам. Оборудование производственных помещений фонтанчиками с водой. Применение СИЗ. Предотвращать розливы кислоты. Автоматический контроль концентрации паров кислоты в воздухе рабочей зоны. Во время работы с кислотой запрещается принимать пищу, пить, курить. При разбавлении – приливать кислоту в воду.
6.2. Условия и сроки безопасного хранения.
Кислоту соляную хранят в герметичных резервуарах изготовителя и потребителя, изготовленных из материалов, стойких к соляной кислоте. Срок хранения продукта неограничен.